| 氢的价电子是1s1 | 氦的价电子是1s2 | 锂的价电子是2s1 |
| 铍的价电子是2s2 | 硼的价电子是2s2、2p1 | 碳的价电子是2s2、2p2 |
| 氮的价电子是2s2、2p3 | 氧的价电子是2s2、2p4 | 氟的价电子是2s2、2p5 |
| 氖的价电子是2s2、2p6 | 钠的价电子是3s1 | 镁的价电子是3s2 |
| 铝的价电子是3s2、3p1 | 硅的价电子是3s2、3p2 | 磷的价电子是3s2、3p3 |
| 硫的价电子是3s2、3p4 | 氯的价电子是3s2、3p5 | 氩的价电子是3s2、3p6 |
| 钾的价电子是4s1 | 钙的价电子是4s2 | 钪的价电子是3d1、4s2 |
| 钛的价电子是3d2、4s2 | 钒的价电子是3d3、4s2 | 铬的价电子是3d5、4s1 |
| 锰的价电子是3d5、4s2 | 铁的价电子是3d6、4s2 | 钴的价电子是3d7、4s2 |
| 镍的价电子是3d8、4s2 | 铜的价电子是3d10、4s1 | 锌的价电子是3d10、4s1 |
| 镓的价电子是4s2、4p1 | 锗的价电子是4s2、4p2 | 砷的价电子是4s2、4p3 |
| 硒的价电子是4s2、4p4 | 溴的价电子是4s2、4p5 | 氪的价电子是4s2、4p6 |
| 铷的价电子是5s1 | 锶的价电子是5s2 | 钇的价电子是4d1、5s2 |
| 锆的价电子是4d2、5s2 | 铌的价电子是4d4、5s1 | 钼的价电子是4d5、5s1 |
| 锝的价电子是4d5、5s2 | 钌的价电子是4d7、5s1 | 铑的价电子是4d8、5s1 |
| 钯的价电子是4d10 | 银的价电子是4d10、5s1 | 镉的价电子是4d10、5s2 |
| 铟的价电子是5s2、5p1 | 锡的价电子是5s2、5p2 | 锑的价电子是5s2、5p3 |
| 碲的价电子是5s2、5p4 | 碘的价电子是5s2、5p5 | 氙的价电子是5s2、5p6 |
| 铯的价电子是6s1 | 钡的价电子是6s2 | 镧的价电子是5d1、6s2 |
| 铈的价电子是4f1、5d1、6s2 | 镨的价电子是4f3、6s2 | 钕的价电子是4f4、6s2 |
| 钷的价电子是4f5、6s2 | 钐的价电子是4f6、6s2 | 铕的价电子是4f7、6s2 |
| 钆的价电子是4f7、5d1、6s2 | 铽的价电子是4f9、6s2 | 镝的价电子是4f10、6s2 |
| 钬的价电子是4f11、6s2 | 铒的价电子是4f12、6s2 | 铥的价电子是4f13、6s2 |
| 镱的价电子是4f14、6s2 | 镥的价电子是4f14、5d1、6s2 | 铪的价电子是5d2、6s2 |
| 钽的价电子是5d3、6s2 | 钨的价电子是5d4、6s2 | 铼的价电子是5d5、6s2 |
| 锇的价电子是5d6、6s2 | 铱的价电子是5d7、6s2 | 铂的价电子是5d9、6s1 |
| 金的价电子是5d10、6s1 | 汞的价电子是5d10、6s2 | 铊的价电子是6s2、6p1 |
| 铅的价电子是6s2、6p2 | 铋的价电子是6s2、6p3 | 钋的价电子是6s2、6p4 |
| 砹的价电子是6s2、6p5 | 氡的价电子是6s2、6p6 | 钫的价电子是7s1 |
| 镭的价电子是7s2 | 锕的价电子是6d1、7s2 | 钍的价电子是6d2、7s2 |
| 镤的价电子是5f2、6d1、7s2 | 铀的价电子是5f3、6d1、7s2 | 镎的价电子是5f4、6d1、7s2 |
| 钚的价电子是5f6、7s2 | 镅的价电子是5f7、7s2 | 锔的价电子是5f7、6d1、7s2 |
| 锫的价电子是5f9、7s2 | 锎的价电子是5f10、7s2 | 锿的价电子是5f11、7s2 |
| 镄的价电子是5s12、7s2 | 钔的价电子是5f13、7s2 | 锘的价电子是5f14、7s2 |
| 铹的价电子是5f14、7s27p1 | 钅卢的价电子是6d2、7s2 | 钅杜的价电子是6d3、7s2 |
| 钅喜的价电子是6d4、7s2 | 钅波的价电子是6d5、7s2 | 钅黑的价电子是6d6、7s2 |
| 钅麦的价电子是6d7、7s2 | 鐽的价电子是6d8、7s2 | 錀的价电子是6d9、7s2 |
| 鎶的价电子是6d10、7s2 | 鈤的价电子是5f14、6d10、7s2、7p1 | 钅夫的价电子是5f14、6d10、7s2、7p2 |
| 镆的价电子是5f14、6d10、7s2、7p3 | 鉝的价电子是[暂无] | 钿的价电子是5f14、6d10、7s2、7p5 |
一原子最外层电子壳的价电子支配原子的化学键作用。因此，相同价电子数的原子在元素周期表被放置于同一列。一般来说，原子的价电子数愈少，活性就愈高。所以1族碱金属非常活泼，该族包括了锂、钠及钾，它们是金属中活性最高的一群。 每一个原子，如果有满原子价的话都稳定得多，换句话就是活性会低得多。实现这个有两个方式：一个原子可以跟邻近原子分享电子，一条共价键，或者从其他原子中移走电子，一条离子键。另一种离子键需要一原子把它的一些电子送给另一个原子；这也可以，因为把整个外层送出就能剩下满原子价。通过移动电子，两原子就连结起来了。这就是化学键，而且就提它们把原子建成分子及离子化合物。共有三种主要的化学键和一种大小比化学键略小的分子间作用力：离子键、共价键、配位键（这是一种特殊的共价键，由一个原子提供两个电子）、氢键（这是一种分子间作用力）、金属键、价电子同时亦决定该元素的电导性能。